Question

(1)將等質量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液中,產生H₂的體積分別為V₁和V₂；①若鋅不足量，反應速率快的是_______       ___；②若鋅過量，產生H₂的量有何關系__________。

(2)將等質量的鋅粉分別投入c(H^＋)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中，產生H₂的體積分別為V₁和V₂；①若鋅不足量，反應速率快的是_______      ___；②若鋅過量，產生H₂的量有何關系__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①鋅粒與鹽酸反應      ②V₁=V₂

（2）①鋅粒與醋酸反應     ②V₁﹤V₂

【解析】（1）①鹽酸是強酸，而醋酸是燃燒，再濃度相等的條件下，鹽酸的反應速率快。

②由于兩種酸的物質的量是相同的，因此生成的氫氣是相同的。

(2)由于是醋酸是弱酸，所以在氫離子濃度相等的條件下，醋酸的濃度大，因此醋酸的反應速率快。由于醋酸的濃度大，因此生成的氫氣多。