Question

(1)將等質量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液中,產生H₂的體積分別為V₁和V₂；①若鋅不足量，反應速率快的是________ ________；②若鋅過量，產生H₂的量有何關系________。
(2)將等質量的鋅粉分別投入c(H⁺)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中，產生H₂的體積分別為V₁和V₂；①若鋅不足量，反應速率快的是_________ ___；②若鋅過量，產生H₂的量有何關系__________。

Answer 1

①鋅粒與鹽酸反應    ②V₁=V₂    ①鋅粒與醋酸反應    ②V₁﹤V₂
（1）①鹽酸是強酸，而醋酸是燃燒，再濃度相等的條件下，鹽酸的反應速率快。
②由于兩種酸的物質的量是相同的，因此生成的氫氣是相同的。
(2)由于是醋酸是弱酸，所以在氫離子濃度相等的條件下，醋酸的濃度大，因此醋酸的反應速率快。由于醋酸的濃度大，因此生成的氫氣多。