Question

（1）將等質量的鋅粉分別投入10mL 1mol/L HCl和10mL 1mol/L的CH₃COOH溶液中，產生H₂的體積分別為V₁和V₂；①若鋅不足量，反應速率快的是

鋅粒與鹽酸反應

；②若鋅過量，產生H₂的量有何關系

V₁=V₂

．
（2）將等質量的鋅粉分別投入c（H⁺）均為1mol/L體積均為10mL的鹽酸和醋酸溶液中，產生H₂的體積分別為V₁和V₂；①若鋅不足量，反應速率快的是

鋅粒與醋酸反應

；②若鋅過量，產生H₂的量有何關系

V₁＜V₂

．

Answer 1

分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，可根據醋酸與鹽酸物質的量以及pH的關系判斷溶液濃度大小，以此解答該題．

解答：解：（1）HCl和醋酸濃度相同，由于醋酸為弱酸，則鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸氫離子濃度，則開始時，鋅與鹽酸的反應速率較大，二者物質的量相同，若Zn過量，產生H₂的體積相同，
故答案為：鋅粒與鹽酸反應；V₁=V₂；
（2）c（H⁺）的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，開始時，反應速率相等，弱鋅不足，隨著反應的進行，醋酸進一步電離，氫離子濃度較大，則反應速率較大，若Zn過量，產生H₂的體積V₁＜V₂，
故答案為：鋅粒與醋酸反應；V₁＜V₂．

點評：本題考查弱電解質的電離，為高考常見考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用，難度不大，注意把握弱電解質的電離特點，從濃度對反應速率的影響的角度解答該題．