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13．下列物質中存在離子鍵和非極性鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NH4ClC．CaC2D．H2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據此分析解答．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A錯誤；
B．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間只存在離子鍵，N與H原子之間為極性鍵，故C錯誤；
C．碳化鈣中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵、C-C原子之間存在非極性鍵，故C正確；
D．雙氧水分子中O-H之間存在極性鍵、O-O之間存在非極性鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子鍵、非極性鍵判斷，側重考查基本概念，明確離子鍵、共價鍵概念內涵及其區別是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：

（1）步驟③加Fe粉的目的是 。

（2）寫出步驟④中反應的離子方程式 。

（3）上述生產流程中，可以循環利用的副產物是 。

（4）操作⑤的名稱是 ，選用的試劑是 。

（5）AgI見光易變黑，其原因(用化學方程式表示) ，寫出AgI兩種主要用途 和 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉．兩極反應式為：正極2H++2e-=H2↑；負極Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則溶液中OH-移向Al棒．鎂棒上發生的電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-總反應的離子方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．公共場所常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的電離室．${\;}_{95}^{241}$Am含有的中子數是（　�。�
A．51B．95C．146D．241

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸  CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯化鐵溶液溶解銅  Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．氯氣溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體  SO2+2OH-═SO42-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環上有四個取代基且苯環上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發生下述一系列反應，其中C能發生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應．

已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發生水解
②→CH3-CHO+H2O
請完成下列填空：
（1）X中官能團的名稱是酯基、溴原子．
（2）F→H的反應類型是消去．
（3）I的結構簡式為；
（4）E不具有的化學性質bd（選填序號）
a．取代反應                   b．消去反應
c．氧化反應                   d．1molE最多能與2molNaHCO3反應
（5）X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：；
（6）F→G的化學方程式：；
（7）寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式任意一種．
a．苯環上有兩種不同環境的氫原子   b．不能發生水解反應
c．遇FeCl3溶液不顯色             d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl與AgNO3和NaCl
C．BaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2和H2SO4
D．KOH和AlCl3與氨水和AlBr3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求書寫下列反應的離子方程式
（1）84消毒液（NaClO）和濃鹽酸不能混用ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（2）向碘水中滴加NaSO3溶液I2被還原為I-的反應SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+
（3）足量Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液反應Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（4）漂白粉的制備反應2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
（5）少量的氯氣和溴化亞鐵反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：
（1）打開這種藥片的密封膜，發現其外觀為淡黃色；
（2）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發現溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變為血紅色．學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；
（3）學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結果發現：溶液僅顯示淡紅色．乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽．
（4）為了確認甲、乙的結論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續進行實驗：

試回答下列問題：
（1）甲、乙兩位同學的結論中比較合理的是乙，另一同學判斷出錯的原因是亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化．
（2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫出與②中現象對應的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（4）關于③中的實驗現象，丙同學提出了兩種假設：一種是過量的雙氧水與Fe3+結合生成了某種穩定的新物質；另一種則是過量的雙氧水將SCN-氧化了．請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理再加過量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理
（5）針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務是未能測其成分．

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