Question

2．按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式
（1）84消毒液（NaClO）和濃鹽酸不能混用ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（2）向碘水中滴加NaSO₃溶液I₂被還原為I^-的反應(yīng)SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺
（3）足量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（4）漂白粉的制備反應(yīng)2Ca（OH）₂+2Cl₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O
（5）少量的氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．

Answer 1

分析 （1）次氯酸根離子與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和水；
（2）碘單質(zhì)與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和碘離子、氫離子；
（3）氫氧化鈣足量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
（4）氯氣通入石灰乳生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（5）氯氣少量，只氧化二價(jià)鐵離子．

解答 解：（1）次氯酸根離子與氯離子在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（2）碘單質(zhì)與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和碘離子、氫離子，離子方程式：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
故答案為：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
（3）足量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（4）氯氣通入石灰乳生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O；
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O；
（5）少量的氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分．