Question

4．用 18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是B（用下列編號填空）． A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL
（2）第③步實驗的具體操作是把16.7mL濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不斷攪拌
（3）第 ⑤步 實 驗 的 操 作 是 繼 續 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線1～2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切 為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫偏大；
④加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏小．

Answer 1

分析 （1）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；根據計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規格；
（2）配制過程中，濃硫酸的稀釋方法；
（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液時正確的定容操作進行解答；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$可得，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化．

解答 解：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 濃硫酸的體積為：$\frac{3.0mol/L×0.1L}{18mol/L}$≈0.0167L=16.7mL，量筒的選擇方法為“近而大
”，選擇25mL量筒，
故答案為：16.7mL；B；
（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀釋濃硫酸為把 16.7 mL 濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢地注入水中，用玻 璃棒不斷攪拌，
故答案為：把 16.7 mL 濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢地注入水中，用玻 璃棒不斷攪拌；
（3）定容操作為：繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切，
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；凹液面與刻度線相切；
（4）①．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，由于濃硫酸會吸水，導致濃硫酸的濃度偏小，
故答案為：偏小；
②．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，
故答案為：無影響；
③．在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據熱脹冷縮的原理，體積減小，濃度偏大，
故答案為：偏大；
④．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，造成溶質損失，濃度偏低，
故答案為：偏小．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．