Question

16．某學生用標準的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2-3滴酚酞指示劑．
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．檢查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用標準的鹽酸溶液潤洗后，再將標準的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm處，把酸式滴定管固定好，調節液面．
E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
F．另取錐形瓶，再重復滴定操作一次．
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直至終點，記下滴定管的液面所在刻度．
據上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判斷滴定終點的依據是當滴加最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色；
③D步驟的操作中液面應調節到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分應充滿液體；
④酸式滴定管未用標準的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會偏高；堿式滴定管未用待測的
NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無 影響”．）

Answer 1

分析 ①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
②如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
③滴定管0刻度在上，滴定前應調節到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡；
④根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：①操作的步驟是選擇滴定管檢漏（C），然后洗滌（E）、裝液（D）、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節液面記下讀數．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管（B）．再取待測液于錐形瓶（A），然后加入指示劑進行滴定（G），另取錐形瓶，再重復滴定操作一次（F），所以順序為：C→E→D→B→A→G→F，
故答案為：C；D；A；G；F；
②本實驗是用鹽酸滴定NaOH溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現象是當滴加最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色，
故答案為：當滴加最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色；
③滴定管0刻度在上，滴定前應調節到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
故答案為：0或0刻度一下某一刻度；充滿液體；
④酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，濃度降低，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏高，
堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液被稀釋，造成V（待測）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏低，
故答案為：偏高；偏低．

點評 本題綜合考查酸堿中和滴定，側重于化學實驗基本操作以及物質的含量的測定等問題，題目難度不大，在學習中注意把握相關基本實驗方法，注意根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$進行誤差分析．