Question

1．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD．
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．
（5）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容偏高；
②定容時俯視刻度線偏高．

Answer 1

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器，確定用不到的儀器和缺少的儀器；
（2）依據容量瓶構造及使用方法及注意事項解答；
（3）依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（4）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋規律計算需要濃硫酸體積，依據量取濃硫酸體積選擇合適的量筒；
（5）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（450mL沒有此規格的容量瓶）、膠頭滴管，用不到平底燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶帶有瓶塞，使用前應檢查是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故E正確；
故選：BCD；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g，
故答案為：2.0；
（4）質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的物質的量濃度不變得18.4mol/L×V=0.5L×0.5mol/L，解得V=0.0136L，即13.6mL；需要用15mL量筒量取，
故答案為：13.6； 15；
（5）①液體具有熱脹冷縮的性質，濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容，冷卻至室溫時體積變小，溶質不變，溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
②定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所以溶液濃度偏高，
故答案為：偏高．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確配制原理和步驟是解題關鍵，注意容量瓶、量筒規格的選取方法，題目難度不大．