Question

10．下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（　�。�

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 沸點：HF＞HBr＞HCl
• D． 穩定性：PH₃＞H₂S＞HCl

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．氫化物都是分子晶體，分子晶體的熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正確；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．氫化物都是分子晶體，分子晶體的熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，HF中含有氫鍵，其熔沸點在其主族元素的氫化物中最高，所以沸點：HF＞HBr＞HCl，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以穩定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律及氫鍵，為高頻考點，明確元素金屬性、非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸堿性的關系是解本題關鍵，易錯選項是C，注意氫化物的穩定性有化學鍵有關，氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，注意氫化物穩定性和熔沸點高低判斷區別，為易錯點．