Question

18．（1）在標準狀況下，28gCO所占的體積22.4L，與2gH₂所含的分子數相等．
（2）等物質的量的CH₄和CCl₄的質量比為8：77，分子數比為1：1，原子數比為1：1．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算CO的物質的量，CO與氫氣含有分子數目相等，二者物質的量相等，根據m=nM計算氫氣質量；
（2）根據m=nM計算CH₄和CCl₄的質量比，分子數目之比等于物質的量之比，結合化學式計算含有的原子數目之比．

解答 解：（1）28gCO的物質的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，在標準狀況下，所占的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，CO與氫氣含有分子數目相等，二者物質的量相等，則氫氣質量為1mol×2g/mol=2g，
故答案為：22.4；2；
（2）根據m=nM可知，等物質的量的CH₄和CCl₄的質量比為16g/mol：154g/mol=8：77，由N=nN_A可知二者含有分子數目之比為1：1，每個分子均含有個原子，則含有原子數目之比為5：5=1：1，
故答案為：8：77；1：1；1：1．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．