Question

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤	⑩		⑧	⑨
第4周期	②	④

（1）畫出⑤形成簡單離子的原子結構示意圖

 

．
（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式），該物質內部含有的化學鍵類型是

 

和

 

；
（3）⑥⑧⑨形成的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱為：

 

．
（4）元素⑦可形成18電子分子，該分子的電子式為

 

．請用電子式表示②⑧組成化合物的形成過程：

 

．
（5）

	⑩	①	⑦	⑨	⑤
原子半徑/nm		0.186	0.074	0.099	0.143

根據表中數據推測，⑩的原子半徑的范圍是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中位置知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Si．
（1）⑤形成簡單離子為Al³⁺，質子數為13，核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數為2、8；
（2）三種元素中Ca的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物堿性最強，含有離子鍵、共價鍵；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（4）元素⑦可形成18電子分子，該分子為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對；
②⑧組成化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構成，用K原子、S原子電子式表示其形成過程；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大．

解答： 解：根據元素在周期表中位置知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Si．
（1）⑤形成簡單離子為Al³⁺，質子數為13，核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）三種元素中Ca的金屬性最強，故Ca（OH）₂堿性最強，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：Ca（OH）₂；離子鍵、共價鍵；
（3）非金屬性Cl＞S＞C，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（4）元素⑦可形成18電子分子，該分子為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：；
②⑧組成化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構成，用K原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑，故原子半徑：①＞⑤＞⑩＞⑨＞⑦，故⑩的原子半徑范圍為：0.099＜r＜0.143，故答案為：0.099＜r＜0.143．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重對化學用語及元素周期律的考查，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成．