Question

等體積的AlCl₃溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質量與溶液中含鋁的質量相等，則AlCl₃和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之比是（　　）

• A、1：3
• B、2：5
• C、1：4
• D、2：7

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，沉淀為Al（OH）₃，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl₃或NaAlO₂，結合反應：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓或Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，討論進行計算．

解答： 解：等體積的AlCl₃和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，設氫氧化鋁的物質的量為1mol，則溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，
若溶液中鋁元素以Al³⁺形式存在，則NaOH完全反應，發生反應：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol  1mol
則原來AlCl₃的物質的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質的量之比=2mol：3mol=2：3，AlCl₃溶液和NaOH溶液體積相等，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比也為2：3；
若溶液中含鋁元素以AlO₂^-形式存在，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol  1mol
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
1mol  4mol  1mol
則原來AlCl₃的物質的量為1mol+1mol=2mol，NaOH的物質的量為3mol+4mol=7mol，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比=2mol：7mol=2：7，AlCl₃溶液和NaOH溶液體積相等，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比也為2：7；
故答案為：D．

點評：本題考查了根據方程式進行計算，同時考查學生分析問題、解決問題能力，很多同學往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子而漏掉為偏鋁酸根離子而導致錯誤，為易錯點．