Question

室溫下將CH₃COOH溶液與NaOH溶液等體積混合，結(jié)果混合液的pH=7，則CH₃COOH溶液的物質(zhì)的量濃度C₁與NaOH溶液的C₂的關(guān)系是（　　）

• A、C₁=C₂
• B、C₁＞C₂
• C、C₁＜C₂
• D、C₁≥C₂

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下pH=7的溶液呈中性，則溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），CH₃COONa溶液呈堿性，要使CH₃COOH和NaOH混合溶液呈中性，則n（CH₃COOH）應(yīng)該稍微大些．

解答： 解：常溫下pH=7的溶液呈中性，則溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，要使CH₃COOH和NaOH混合溶液呈中性，則n（CH₃COOH）＞n（NaOH），因?yàn)閂（NaOH）=V（CH₃COOH），則C₁＞C₂，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、溶液酸堿性、酸堿體積確定酸堿的物質(zhì)的量濃度關(guān)系，還可以采用逆向思維方法分析判斷，題目難度不大．