Question

13．中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（　　）

• A． 根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
• B． 根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
• C． 根據F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
• D． 根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

分析 根據元素周期表中元素的第一電離能與化合價的變化規律及無氧酸酸性判斷、強酸制弱酸原理等知識來解本題，并注意規律中的特殊情況．

解答 解：A、同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右，逐漸增大，但鎂和鋁例外，理由是鎂的價電子排布是3s²，3p軌道全空較穩定，而鋁是3s²3p¹，不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩定，故鋁的第一電離能比鎂小，故A錯誤；
B、鹵族元素中，氟元素沒有正價，故B錯誤；
C、HF、HCl、HBr、HI中鍵長不斷增大，鍵能不斷減小，所以鍵的穩定性減弱，易斷裂，即在水中易電離，酸性逐漸增大，故C錯誤；
D、根據強酸制弱酸原理，強酸可以與弱酸的鹽溶液反應制取弱酸，故D正確．故選：D．

點評 本題考查了元素周期律、化合價變化規律等知識，解題時要注意一般規律與特殊情況的關系，以及規律所適用的條件等．