Question

1．①Cl₂比S容易與H₂化合；   
②Cl₂能從Na₂S溶液中置換出S；  
③HClO₃酸性比H₂SO₃的酸性強；
④與Fe反應時Cl₂能生成高價鐵化合物，S只能生成低價鐵化合物；
⑤Cl₂熔沸點比S的低．
能說明Cl比S的非金屬性強是（　　）

• A． 只有④
• B． ①②④
• C． ①②③④
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強、其氫化物的穩(wěn)定性越強、與氫氣越容易化合、單質的氧化性越強，據此分析解答．

解答 解：①Cl₂比S容易與H₂化合，說明氯氣的氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；   
②Cl₂能從Na₂S溶液中置換出S，說明氯氣的氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確； 
③HClO₃酸性比H₂SO₃的酸性強，因為這兩種酸不是它們的最高價含氧酸，所以不能據此判斷非金屬性強弱，故錯誤；
④與Fe反應時Cl₂能生成高價鐵化合物，S只能生成低價鐵化合物，說明氯氣的氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
⑤Cl₂熔沸點比S的低，與非金屬性強弱無關，與分子間作用力有關，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的綜合利用，側重考查學生分析判斷能力，非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸性、氫化物的穩(wěn)定性、單質的氧化性等有關，與單質的熔沸點、溶解性等無關，題目難度不大．