Question

18．某元素的單質0.3mol與足量的水反應，可生成標準狀況下的氫氣3.36L．反應生成的該元素離子有10個電子，該元素是（　　）

• A． Na
• B． Cl
• C． K
• D． S

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由電子守恒計算單質失去電子后化合物中元素的化合價，再由生成的該元素離子有10個電子計算質子數，從而確定元素．

解答 解：n（H₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，設反應后元素的化合價為x，
由電子守恒可知，0.3mol×（x-0）=0.15mol×2×（1-0），
解得x=1，
反應生成的該元素離子有10個電子，則元素的質子數為10+1=11，即為Na，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子守恒及金屬失去電子為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．