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常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕，其熔點為12℃．已知C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是（　　）
A、該離子液體中含氨分子
B、硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C、硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3++2H2O?C2H5NH2?H2O+H3O+
D、同溫度下相同物質的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小
考點：銨鹽
專題：
分析：A．如果含有氨分子，那么硝酸乙基銨是混合物；
B．硝基乙基銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
C．鹽類水解寫可逆號；
D．相同溫度下，相同物質的量濃度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越強．
解答： 解：A．如果含有氨分子，那么硝酸乙基銨是混合物，則不含氨分子，故A錯誤；
B．硝基乙基銨為強酸弱堿鹽，C2H5NH3+水解而使其溶液呈酸性，故B錯誤；
C．水解方程式為C2H5NH3++H2O?C2H5NH2+H3O+，故C正確；
D．相同溫度下，相同物質的量濃度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越強，C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強，則銨根離子的水解程度較大，所以相同物質的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鹽類水解，正確獲取信息并靈活運用信息解答是解本題關鍵，再結合物質的結構、性質分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述不能認定該可逆反應已經達到平衡狀態的是（　　）
A、混合氣體壓強不再發生變化
B、混合氣體質量不再發生變化
C、反應中CO與H2的物質的量之比為1：1
D、生成nmolCO的同時生成nmolH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋁中加入某種金屬可得到低密度，高強度的新型鋁合金，可代替常規的鋁合金用于制造航天飛機這種金屬是（　　）
A、鋰B、鎂C、銅D、錳

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科目：高中化學 來源： 題型：

“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　）
A、加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩定性較差
B、加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變為無色
C、④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺
D、四個“封管實驗”中都有可逆反應發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論不合理的是
 

A．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
B．用堿式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
C．加熱NH4Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
D．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上與標準比色卡比較
E．僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
（2）海洋植物海帶中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：

I．指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
 
，③
 

Ⅱ．提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是
 
（填序號）
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
Ⅲ．為使碘水溶液轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中對應關系正確的是（　　）
A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NO2+H20=NO+2HNO3		均為水作氧化劑的氧化還原反應
BSiO2能與NaOH溶液反應也能與氫氟酸反應
Al2O3能與NaOH溶液反應，也能與鹽酸反應		兩種氧化物均為兩性氧化物
CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質被還原的置換反應
DCl2+2FeCl2=2FeCl3
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI		均屬離子反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3．為進一步驗證此結論，他做了如下實驗：
（1）乙同學認為：煅燒產物可能是
 
，需要檢驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．于是，乙同學取少量步驟Ⅱ所得溶液，向其中滴加
 
溶液．確定含有Fe2+的實驗現象是
 
．
（2）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產物中的確含有+2價鐵元素．于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：①稀硫酸、②
 
、③
 
；再
 
（填操作名稱）、灼燒，即可得到Fe2O3【
（3）將FeCO3固體與足量濃硝酸反應，反應的化學方程式為
 
；若反應中生成標準狀況下的11.2L氣體，則轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品（雜質主要為Na2CO3）的純度．請回答有關問題：
準確稱取10.000g樣品配制成500mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉移到三個錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉至錐形瓶中），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定．相關數據記錄如下：
實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
滴定前讀數滴定后讀數
120.002.5036.50
220.001.0035.04
320.002.1036.18
（1）用
 
式滴定管盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液．
（2）現實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選用
 
作指示劑．
（3）用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到
 
時停止滴定．
（4）依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為
 
%（保留4位有效數字）．
（5）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數
（6）在室溫下，對于pH=5的NH4Cl溶液，其各離子濃度從大到小排序
 
，若將其用水稀釋十倍，則其pH
 
6（填“＜”或“＞”或“=”），該溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫 下，0.1mol/L氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L
B、溶液中c（OH-）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
C、與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
D、原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c（H+）均增大

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同步練習冊答案
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