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下表中對應關系正確的是（　　）
A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NO2+H20=NO+2HNO3		均為水作氧化劑的氧化還原反應
BSiO2能與NaOH溶液反應也能與氫氟酸反應
Al2O3能與NaOH溶液反應，也能與鹽酸反應		兩種氧化物均為兩性氧化物
CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質被還原的置換反應
DCl2+2FeCl2=2FeCl3
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI		均屬離子反應
A、AB、BC、CD、D
考點：化學基本反應類型
專題：物質的性質和變化專題
分析：A、3NO2+H20=NO+2HNO3，NO2既是氧化劑又是還原劑；
B、SiO2是酸性氧化物；
C、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中單質被還原，Zn+Cu2+=Zn2++Cu中單質被氧化；
D、Cl2+2FeCl2=2FeCl3，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均屬于離子反應．
解答： 解：A、3NO2+H20=NO+2HNO3，NO2既是氧化劑又是還原劑，水既不作氧化劑，也不作還原劑，故A錯誤；
B、SiO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故B錯誤；
C、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中單質被還原，Zn+Cu2+=Zn2++Cu中單質被氧化，故C錯誤；
D、Cl2+2FeCl2=2FeCl3，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均屬于離子反應，故D正確，
故選D．
點評：本題主要考查的是氧化還原反應的有關概念，屬于基礎題，需要掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后會發生化學反應且生成沉淀的一組是（　　）
A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3-
B、NH4+、K+、ClO-、S2-
C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質時可發生噴泉的選項是（　　）
A、塊狀大理石和稀硫酸
B、NH4Cl與稀NaOH溶液
C、Na2O2與NaOH溶液
D、銅片與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要地位．
（1）NH3的電子式為
 
．
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為
 
，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因
 
；溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：
 
．
（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續通入NH3，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式
 
；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明
 
．
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式
 
．
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣．已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕，其熔點為12℃．已知C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是（　　）
A、該離子液體中含氨分子
B、硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C、硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3++2H2O?C2H5NH2?H2O+H3O+
D、同溫度下相同物質的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優良的環保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請填寫下列空白：
（1）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液多孔石墨電極可構成燃料電池．該電池中負極的電極反應式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，則正極的電極反應式是：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.640.500.50
①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正）
 
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），簡述原因
 
．
②若開始只加入CH3OH，經10min后反應達到平衡，平衡時CH3OH轉化率α（CH3OH）=
 
（計算結果保留小數后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從有機物A開始有如圖所示的轉化關系（部分產物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團為氯原子（-Cl）和
 
、
 
．
（2）指出反應類型：A→B、C、D
 
；   H→I
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①C→F
 
．②E→H：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學的實驗方法為我們探索物質世界提供了一把金鑰匙．下列實驗方法正確的是（　　）
A、實驗室可通過蒸餾的方法，從含Fe3+的自來水中獲得少量純凈水
B、向樣品中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，以確定樣品中是否含有SO42-
C、用潔凈的玻璃棒蘸取待測液樣品溶液置于酒精燈火焰上灼燒，檢測是否含有Na+
D、用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴在濕潤的pH試紙中部，跟標準比色卡對照可測定溶液的pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質為中學化學中常見物質，其中A、C、E、F為氣體，B、D為無色液體，D是一種重要的化工原料，F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，A是形成酸雨的主要氣體．反應中部分生成物已略去．
試回答下列問題：
（1）B的電子式為：
 
．
（2）寫出反應②的化學方程式：
 
．
（3）寫出反應⑥的離子方程式：⑥
 
．
（4）根據圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是
 
．（用對應物質的化學式表示）

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同步練習冊答案
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