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11.①pM2.5 納入我國的空氣質量報告,pM2.5 指的是D;
A.CO2      B.N2      C.NO2      D.直徑非常小的可吸入顆粒
②空氣污染指數是根據空氣中二氧化硫(填“二氧化碳”、“二氧化硫”或“甲醛”)、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數值.

分析 ①PM2.5指細顆粒物,屬于可吸入顆粒物;
②空氣質量報告的主要內容包括:空氣污染指數、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質量級別、空氣質量狀況等.

解答 解:(1)①PM2.5指細顆粒物,屬于可吸入顆粒物,細顆粒物指環境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于 2.5 微米的顆粒物,
故答案為:D;
②空氣質量報告的主要內容包括:空氣污染指數、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質量級別、空氣質量狀況等,故二氧化硫為空氣質量污染指數,
故答案為:二氧化硫.

點評 本題考查環境污染及治理,側重于化學與人體健康的考查,為高考常見題型和高頻考點,有利于培養學生的良好科學素養,難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯,已知有關物質的沸點如表:
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約為0.79g•cm-3),再小心加入
3mL濃硫酸,混勻后,投入幾塊碎瓷片,小心加熱使反應完全,得苯甲酸甲酯粗產品.
(1)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;
(2)若反應產物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O.
(3)甲和乙兩位同學分別設計了如圖1所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去).

根據有機物的沸點,最好采用甲(填“甲”或“乙”)裝置.理由是甲中有冷凝回流裝置.
(4)反應物CH3OH應過量,理由是反應物CH3OH過量,使平衡向右移動,有利于提高苯甲酸的轉化率.
Ⅱ.粗產品的精制
(5)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現擬用如圖2流程圖進行精制,請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱.
(6)通過計算,苯甲酸甲酯的產率為65%.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

2.將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應,其中K2SO4和S的物質的量之比為3:2.完成下列化學方程式:
(1)28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
(2)若生成5.44g單質硫,反應過程中轉移電子的物質的量為2.38 mol;若反應中有22mol電子轉移,則生成K2SO4和S的物質的量之比為3:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.防治環境污染和改善生態已成為全球的共識.
①下列物質不會污染室內空氣的是A(填字母,下同):
A、氮氣(N2)   B、一氧化碳(CO)  C、甲醛(HCHO)
②下列有關環境污染防治的敘述中,不正確的是B
A、推廣使用無鉛汽油可以減少鉛污染 
B、室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染 
C、淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養化程度
③工業廢水處理達標后才能排放.下列廢水處理方法不合理的是C
A、要除去鋼鐵廠、電鍍廠生產的酸性廢水,可使用熟石灰[Ca(OH)2]
B、要除去水中的含有的Hg2+離子,可使用硫化鈉(Na2S)
C、要除去水中的懸浮物,可使用氯氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列關于氧化還原反應的說法正確的是(  )
A.金屬原子失去電子越多,還原性越強
B.鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化性更強
C.強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應
D.工業上鎂鋁單質都是電解對應熔融的氯化物得到的

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.煤、石油、天然氣等能源以熱的形式給人們需要的能量.試以它們各自的主要成份C、CnH2n+2和CH4代表,寫出它們燃燒過程的化學方程式.指出它們的質量相同時,哪一種燃料對環境造成的負面影響(溫室效應)最小.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列物質的溶解度隨溫度的升高而減少的是(  )
A.KNO3B.Ca(OH)2C.BaSO4D.AgCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.1861年,比利時人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料,制得了碳酸鈉.這種制堿方法稱為氨堿法,其主要步驟是:
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿,CO2循環使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰,NH3循環使用
我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如下:

(1)上述生產純堿的方法稱聯合制堿法,副產品的一種用途為作化肥.
(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓.
(3)寫出上述流程中X物質的分子式CO2
(4)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有增大銨根離子濃度,使氯化銨更多析出.
(5)設計實驗檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子,可以用硝酸酸化的硝酸銀,觀察到若產生白色沉淀則說明有氯化鈉存在,
故答案為:用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產生白色沉淀.
(6)侯德榜制堿的方法與氨堿法相比,其優點是把合成氨和純堿兩種產品聯合起來,降低了成本.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.完成下列問題:
(1)體積相同,濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關系為m<n.
(2)體積相同,濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關系為m>n.
(3)體積相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m與n的關系為m>n.

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同步練習冊答案
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