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6．下列關于氧化還原反應的說法正確的是（　　）
A．金屬原子失去電子越多，還原性越強
B．鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化性更強
C．強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應
D．工業上鎂鋁單質都是電解對應熔融的氯化物得到的

分析 A．還原性的強弱與失電子多少無關；
B．鹽酸與高錳酸鉀發生氧化還原反應；
C．強氧化劑與強還原劑不一定反應，如濃硫酸和二氧化硫；
D．熔融的氯化鋁不導電．

解答 解：A．還原性的強弱與失電子的難易有關，與失電子多少無關，故A錯誤；
B．鹽酸與高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，故B錯誤；
C．強氧化劑與強還原劑不一定反應，如濃硫酸和二氧化硫、氫氣等不反應，故C正確；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融的氯化鋁不導電，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．堿式硫酸鉻可用于皮革、印染等行業．
Ⅰ．以含鉻廢渣（主要含Cr3+，還含Fe2+、Fe3+等雜質）為原料制備水溶性堿式硫酸鉻[Cr（OH）SO4]的步驟如下：
（1）酸浸　取一定量含鉻廢渣，加入硫酸，水浴加熱，攪拌，待反應完全后過濾，用氨水調節溶液pH至約2.0．水浴加熱的優點是受熱均勻，溫度易于控制．
（2）除鐵　向浸取液鼓入空氣，發生反應的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由圖可知，繼續加氨水，調節終點pH為3.0的原因是鐵的去除率很高，而鉻的去除率不是很高．
（3）沉鉻　向除鐵后的溶液中加入NaOH溶液，調節pH，生成Cr（OH）3．Cr3+完全沉淀時溶液中c（OH-）應不小于4×10-9mol•L-1．
已知：c（Cr3+）＜10-5 mol•L-1，即認為沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.410-31
（4）合成　采用一步法合成堿式硫酸鉻，干燥即得產品．
（5）檢測　產品中含有微量CrO42-，測定其含量時，可用TBP溶劑萃取溶液中的CrO42-．選擇TBP作為萃取劑的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．
Ⅱ．酸性條件下，蔗糖還原重鉻酸鈉也可制備水溶性堿式硫酸鉻．
（1）該反應的化學方程式為：
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11-→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑（未配平）
反應中1mol C12H22O11能還原Na2Cr2O7的物質的量是8mol．
（2）將生成液降溫至17℃以下，靜置，過濾，在80℃時蒸發濾液，得到標準的工業產品，該產品中混有的主要雜質是Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．保護生存環境，保護地球已成為全人類的共識．
（1）在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解這4個事實中，和環境污染無關的是④（填序號）．
（2）下列能造成水體污染的是AB（填序號）．
A．電鍍廠氰化物的任意排放    B．海上油輪原油的泄漏
C．使用O3作消毒劑                  D．使用適量明礬作凈水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列試劑的保存方法錯誤的是（　　）
A．少量的鈉保存在煤油中
B．氫氟酸保存在塑料瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．氫氧化鈉溶液保存在具玻璃塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數一定相等
B．標準狀況下36 g H2O與1.204×1024個O2分子所占的體積
C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+個數為0.01NA
D．0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．①pM2.5 納入我國的空氣質量報告，pM2.5 指的是D；
A．CO2      B．N2      C．NO2      D．直徑非常小的可吸入顆粒
②空氣污染指數是根據空氣中二氧化硫（填“二氧化碳”、“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）酸雨是指pH小于5.6的降水，這是由于人為排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性氣體轉化而成的．
（2）某校科技小組的同學們采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數據：
時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
根據上述材料回答下列問題：酸雨放置一段時間后，pH發生變化的主要原因為（用一個化學方程式表示）：2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．大氣污染日益嚴重，改善大氣質量迫在眉睫．
（1）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑-鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的氧化．
①寫出CO與NO反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
②“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是SO2轉化為SO3，產生了硫酸酸霧．
③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
a．使用綠色能源         b．帶上呼吸面具        c．植樹造林
（2）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監測的一個重要指標．某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗．
Ⅰ、測得該雨水樣品的pH為4.73；
Ⅱ、向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如表：
測定時間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
根據以上信息，回答下列問題：
①正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為大氣中的CO2溶于雨水．
②分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是H2SO3與空氣中的O2作用轉化為H2SO4，使雨水的酸性增強，PH減小．
③興趣小組同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．請計算：
a．該V L雨水中溶解SO2的體積（標準狀況）0.672L．
b．生成沉淀物的質量范圍為6.51g＜w≤6.99g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于膠體和溶液的敘述中正確的是（　　）
A．膠體與溶液的本質區別是能否發生丁達爾效應
B．膠體加入某些鹽可產生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩性的分散系，而溶液是一種非常穩定的分散系
D．膠體能夠發生丁達爾現象，溶液也能發生丁達爾現象

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