Question

2．將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
（1）28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O
（2）若生成5.44g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.38 mol；若反應中有22mol電子轉移，則生成K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2．

Answer 1

分析 （1）根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒；
（2）根據硫單質和轉移電子之間的關系式計算轉移電子數；根據轉移電子和硫酸鉀、硫之間的關系式計算．

解答 解：（1）該反應中，高錳酸鉀是氧化劑，一個高錳酸鉀化學式得1個電子，硫化鉀是還原劑，K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質失去的電子數是28個電子，所以得失電子的最小公倍數是28，所以高錳酸鉀的計量數是28，硫化鉀的計量數是5，其它元素根據原子個數相等配平，所以方程式為：28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+3S↓+12H₂O；
故答案為：28；5；24；28；3；2；12H₂O；
（2）設轉移電子數是x
28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 轉移電子
                                                                       2mol               28mol
                                                          $\frac{5.44g}{32g/mol}$=0.17mol              x
x=$\frac{28}{2}$×0.17mol=2.38mol
設生成硫酸鉀的物質的是y，生成硫的物質的量是z，
28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 轉移電子
                                                           3mol      2mol            28mol
                                                               y          z               22mol
y=$\frac{3×22mol}{28mol}$=$\frac{33}{14}$mol，z=$\frac{2×22mol}{28mol}$=$\frac{11}{7}$mol，所以y：z=3：2，
故答案為：2.38 mol；3：2．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平以及相關計算，難度不大，注意氧化還原反應得失電子守恒是解題的關鍵．