A. | 同物質的量的NaCl和Cl2含有的分子數相等 | |
B. | SO42-的摩爾質量是96g | |
C. | 阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol-1 | |
D. | 1摩爾氧氣的質量等于NA個O2分子的相對分子質量 |
分析 A.NaCl由離子構成,不含分子;
B.摩爾質量的單位為g/mol;
C.阿伏伽德羅常數為NA,約為6.02×1023mol-1;
D.質量的單位為g,相對分子質量的單位為1.
解答 解:A.NaCl由離子構成,不含分子,氯氣由分子構成,則相同物質的量時分子數不同,故A錯誤;
B.SO42-的摩爾質量是96g/mol,故B錯誤;
C.阿伏伽德羅常數為NA,約為6.02×1023mol-1,故C正確;
D.質量的單位為g,相對分子質量的單位為1,則1摩爾氧氣的質量為32g,NA個O2分子的相對分子質量為32,二者不等,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查物質的量的計算,為高頻考點,把握物質的量為中心的相關計算及物質構成為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4(濃)+C | B. | Fe2O3+Al | C. | HNO3(濃)+C | D. | Fe2O3+CO |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 少量金屬鈉保存在冷水中 | |
B. | 濃硝酸盛放在無色瓶中 | |
C. | 少量白磷保存在煤油中 | |
D. | 氫氧化鈉溶液盛放在橡膠塞的試劑瓶中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體不一定是SO2 | |
B. | 因為亞硫酸的酸性強于碳酸,所以硫的非金屬性比碳強 | |
C. | 有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應 | |
D. | 依據液體物質的沸點,推斷將兩種互溶液態混合物用蒸餾法分離的可行性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若溶液的pH>7,則X最多為5 | |
B. | 若向溶液加入鋁粉得到Al02-,則溶液中一定有Na+ | |
C. | 若溶液有顏色,則溶液中一定有Cu2+、Br- | |
D. | 若X=5,則溶液中一定有CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④ | |
B. | 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同條件的①蒸餾水、②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③ | |
C. | 常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液 混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-) | |
D. | 相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 實驗室可以通過萃取、分液的方法將I2從其CCl4溶液中分離出來 | |
B. | 從溶液中析出氯化鈉晶體的常用方法是蒸發濃縮、冷卻結晶 | |
C. | 新配制的硫酸亞鐵溶液中往往需加入少量鐵銹 | |
D. | 配制490mL 1mol•L-1的CuS04溶液需用500mL的容量瓶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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