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9.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④
B.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同條件的①蒸餾水、②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③
C.常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液 混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-
D.相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③

分析 A、①鋁離子水解抑制銨根離子的水解;②銨根離子水解;③弱堿電離,且電離的程度很弱;④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解;
B、溶液中含有氯離子或銀離子都抑制氯化銀溶解,且氯離子或銀離子濃度越大其抑制程度越大;
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷;
D、酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,pH相等的不同酸,其抑制水電離程度相等.

解答 解:A、同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO42②NH4Cl③NH3•H2O,④CH3COONH4,因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解;②中銨根離子水解;③弱堿電離,且電離的程度很弱;④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解,則c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>④>③,故A錯(cuò)誤;
B、溶液中含有氯離子或銀離子都抑制氯化銀溶解,且氯離子或銀離子濃度越大其抑制程度越大,銀離子濃度最大的是④,溶液中氯離子濃度大小順序是③>②>①,所以銀離子濃度大小順序是④>③>②>①,故C錯(cuò)誤;
C、溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液 混合后,則混合后的溶液中電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),得到c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-),故C正確;
D、酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,pH相等的不同酸,其抑制水電離程度相等,所以這三種物質(zhì) 溶液中水電離出c(H+):①>②=③,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較,難度中等,熟悉酸的強(qiáng)弱與鹽的水解的關(guān)系,電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.t℃時(shí),CuSO4在水中的溶解度為25g,將32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶體析出,則m的取值范圍是(  )
A.18g≤m≤128gB.36g<m<180gC.18g<m<128gD.36g≤m≤180g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說法中,正確的是(  )
A.穩(wěn)定性:HAt>HClB.氧化性:At2>I2
C.At2為分子晶體D.NaAt的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫常壓下,等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)所占有的最大體積的是(  )
A.MgOB.FeCl2C.COD.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述中,正確的是(  )
A.同物質(zhì)的量的NaCl和Cl2含有的分子數(shù)相等
B.SO42-的摩爾質(zhì)量是96g
C.阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1
D.1摩爾氧氣的質(zhì)量等于NA個(gè)O2分子的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.甲、乙、丙、丁四種取值的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去).已知甲為常見金屬(Na、Mg、Al、Fe、Cu)或其氧化物,回答下列問題:
(1)若甲為Fe3O4,丁為Al2O3 ,反應(yīng)①、反應(yīng)②所加物質(zhì)相同,則乙為Al(填化學(xué)式),反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+2O2(g)$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
(2)若甲為金屬單質(zhì),丁為藍(lán)色沉淀,甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.將0.24mol SO2和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,在一定溫度和催化劑下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12mol SO3
(1)平衡時(shí),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%.
(2)若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則 SO2的平衡濃度減小(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率降低(填“升高”、“不變”或“降低”),SO3的體積分?jǐn)?shù)減小(填“增大”、“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)).生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子,其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示.
(1)t2時(shí),Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
(2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是5 mol.
(3)據(jù)分析,生成Ca(C1O32的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入氯氣的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同.
若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后$\frac{n(Cl{O}^{-})}{n(Cl{O}_{3}^{-})}$<2(填“>”、“<”或“=”);若$\frac{n(Cl{O}^{-})}{n(Cl{O}_{3}^{-})}$=a,則n(C1-)=$\frac{5(a+5)}{a+3}$mol(用含a的代數(shù)式來表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.想一想:鹽酸、75%的酒精溶液、氯水這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和他們歸為一類(  )
A.H2SO4B.膽礬C.Fe(OH)3膠體D.液氯

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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