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4.將0.24mol SO2和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,在一定溫度和催化劑下發(fā)生反應,反應達到平衡,得到0.12mol SO3
(1)平衡時,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%.
(2)若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡,則 SO2的平衡濃度減小(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率降低(填“升高”、“不變”或“降低”),SO3的體積分數(shù)減小(填“增大”、“不變”或“減小”).

分析 (1)將0.24mol SO2和0.11molO2放入容積為1L的密閉容器中,在一定溫度和催化劑下發(fā)生反應,反應達到平衡,得到0.12mol SO3,則:
            2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始量(mol):0.24   0.11    0
變化量(mol):0.12   0.06    0.12
平衡量(mol):0.12   0.05    0.12
二氧化硫轉(zhuǎn)化率=(反應二氧化硫物質(zhì)的量÷二氧化硫起始物質(zhì)的量)×100%;
(2)若溫度不變,再加入0.50mol氧氣,平衡正向移動,重新達到平衡,則 SO2的平衡濃度增大,但氧氣的轉(zhuǎn)化率降低,計算第一次平衡時SO3的體積分數(shù),平衡移動時生成的三氧化硫越多,三氧化硫體積分數(shù)越大,利用極限法計算二次平衡時SO3的體積分數(shù).

解答 解:(1)將0.24mol SO2和0.11molO2放入容積為1L的密閉容器中,在一定溫度和催化劑下發(fā)生反應,反應達到平衡,得到0.12mol SO3,則:
            2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始量(mol):0.24     0.11    0
變化量(mol):0.12     0.06    0.12
平衡量(mol):0.12     0.05    0.12
二氧化硫轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.12mol}{0.24mol}$×100%=50%,
故答案為:50%;
(2)若溫度不變,再加入0.50mol氧氣,平衡正向移動,重新達到平衡,則 SO2的平衡濃度減小,但氧氣的轉(zhuǎn)化率降低,
              2 SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始量(mol):0.12   0.06+0.5   0.12   
變化量(mol):2x       x         2x
二次平衡量(mol):0.12-2x  0.56-x  0.12+2x
一次平衡時SO3的體積分數(shù)為$\frac{0.12}{0.12+0.05+0.12}$=0.41,
二次平衡時SO3的體積分數(shù)$\frac{0.12+2x}{0.8-x}$,而x的極大值為0.06,故$\frac{0.12+2x}{0.8-x}$的極大值=$\frac{0.24}{0.74}$=0.32,三氧化硫的體積分數(shù)減小,
故答案為:減小;降低;減小.

點評 本題考查化學平衡計算,(2)中二次平衡時三氧化硫體積分數(shù)判斷為易錯點,注意利用極限法進行解答,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列操作不符合實驗室安全規(guī)則的是(  )
A.用鑷子取用托盤天平的砝碼B.點燃氫氣體之前,應該先檢驗純度
C.用燒杯溶解氯化鈉固體D.嘗實驗室的蔗糖是否有甜味

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是(  )
A.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體不一定是SO2
B.因為亞硫酸的酸性強于碳酸,所以硫的非金屬性比碳強
C.有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
D.依據(jù)液體物質(zhì)的沸點,推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④
B.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同條件的①蒸餾水、②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③
C.常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液 混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-
D.相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.下列有關(guān)實驗基本操作正確的是(  )
A.實驗室可以通過萃取、分液的方法將I2從其CCl4溶液中分離出來
B.從溶液中析出氯化鈉晶體的常用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
C.新配制的硫酸亞鐵溶液中往往需加入少量鐵銹
D.配制490mL 1mol•L-1的CuS04溶液需用500mL的容量瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.水煤氣 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g);△H=+131.3kJ•mol-1
(1)某溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示.請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />
容器編號c(H2O)/mol•L-1c(CO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1V、V比較
0.060.600.10V=V
0.060.500.40
  0.120.400.80V<V
0.120.30V=V
(2)另有一個容積可變的密閉容器.恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O),發(fā)生上述反應,達到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍.平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%;向該容器中補充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變(填“增大”、“減小”、“不變”),再補充 a mol 水蒸氣 (H218O),最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為1:a.
(3)己知:C (s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO (g);△H=-110.5kJ•mo1-1
 CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2 (g);△H=-283.0kJ•mo1-1
 H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═H2O (g);△H=-241.8kJ•mo1-1
那么,將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再燃燒,整個過程△H=-78.7kJ•mo1-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2•xH2O).有如圖操作:

已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解.
(1)氧化劑A可選用①④(填編號,下同)
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用③④
①NaOH  ②FeO ③CuO  ④Cu2(OH)2CO3
(3)試劑B的作用是①③
①提高溶液的pH  ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是②④①(按實驗先后順序選填編號)
①過濾  ②蒸發(fā)濃縮  ③蒸發(fā)至干  ④冷卻
(5)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2•xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g.
方案二:稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g.
試評價上述兩種實驗方案,選擇其中正確的方案計算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$(用含m、n的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.在密閉容器中,反應2HI?H2+I2△H>0,當達到平衡時,欲使混合氣體顏色加深,可采取的措施有(  )
A.減小容器體積B.降低溫度
C.加入催化劑D.恒容下充入HI氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組溶液,不用其他試劑,就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是(  )
A.CuSO4  NaOH  BaCl2 HClB.NaCl  HCl   H2SO4  AgNO3
C.KCl  HCl  NaOH  BaCl2D.NaOH  KOH   MgCl2  H2SO4

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同步練習冊答案
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