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15．下列物質的保存方法正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉保存在冷水中
B．濃硝酸盛放在無色瓶中
C．少量白磷保存在煤油中
D．氫氧化鈉溶液盛放在橡膠塞的試劑瓶中

分析 A．鈉能與空氣中的水和氧氣反應；
B．濃硝酸見光容易分解，需要避光保存；
C．白磷容易自燃，需要低溫、隔絕空氣保存，白磷不與水反應；
D．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應．

解答 解：A．鈉能與空氣中的水和氧氣反應，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故A錯誤；
B．由于濃硝酸見光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；
C．白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以可以使用橡皮塞的試劑瓶，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質及正確的保存方法，明確見光易分解的需要保存在棕色試劑瓶中、與氧氣反應的需要隔絕空氣密封保存．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法錯誤的是（　　）
A．金屬鈉著火可用干燥沙土撲滅
B．地溝油經處理后可用作生物柴油
C．糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物
D．氫氧化鐵膠體的分散質粒子能通過濾紙孔隙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（　　）
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4     2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIB．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1 的NaClB．75mL2 mol•L-1 的NH4Cl
C．150mL3mol•L-1的KClD．75mL2mol•L-1的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有A氣體和B氣體在一定條件下在一密閉容器中發生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
（2）升高溫度，該反應的逆反應速率（v逆）增大，K值減小，以上均填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若增大壓強，A的轉化率增大；若已達平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“減小”或“不一定”）
（4）若加壓到10×101.3KPa時，其它條件不變，發現平衡逆向移動，原因應該是E（填序號）
A．由于體積變大了，反應朝著體積增大方向移動
B．由于A狀態發生了變化
C．由于體積變小了，反應朝著體積增大方向移動
D．由于A和B的狀態都發生了變化
E．由于B狀態發生了變化，A狀態可能發生了變化也可能沒有變化
（5）如圖表示上述反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關系圖．由圖判斷，C的百分含量最高的一段時間是t3～t5．
（6）據圖判斷反應t5～t6時間內曲線變化的原因可能是B．（填編號）
A．加了催化劑   B．擴大容器的體積
C．降低溫度       D．增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于砹（85At）及其化合物的說法中，正確的是（　　）
A．穩定性：HAt＞HClB．氧化性：At2＞I2
C．At2為分子晶體D．NaAt的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數依次增大，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B和C的原子序數之和是A的原子序數的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：
（1）C離子的結構示意圖是，由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是；
（2）B離子半徑（填“大于”或“小于”）大于C離子半徑，B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X溶液與過量鹽酸反應的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同物質的量的NaCl和Cl2含有的分子數相等
B．SO42-的摩爾質量是96g
C．阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol-1
D．1摩爾氧氣的質量等于NA個O2分子的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發生反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min達平衡，PCl3（g）的轉化率為20%，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此溫度下，平衡常數K=0.83．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應在進行到t1時刻時，達到平衡狀態AB．

（3）若將上恒溫容器換成絕熱容器，則PCl3（g）的轉化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
（5）已知：H3PO4的電離平衡常數：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的電離平衡常數：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11，將H3PO4的溶液逐滴加入到過量的Na2CO3的溶液中，請寫出可能發生反應的離子方程式H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．

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