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5．下列說法錯誤的是（　　）
A．金屬鈉著火可用干燥沙土撲滅
B．地溝油經處理后可用作生物柴油
C．糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物
D．氫氧化鐵膠體的分散質粒子能通過濾紙孔隙

分析 A．鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發生反應生成氧氣，不能使用水、干粉滅火器等來撲滅；
B．地溝油主要成分仍然是高級脂肪酸甘油酯，經加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油；
C．葡萄糖、果糖屬于糖類，但是不是高分子化合物；
D．膠體粒度小于濾紙空隙．

解答 解：A．鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發生反應生成氧氣，可用干燥沙土隔絕空氣撲滅，故A正確；
B．地溝油主要成分仍然是高級脂肪酸甘油酯，經加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，有利于環境保護和資源再利用，故B正確；
C．糖類不全都是高分子化合物，例如葡萄糖、果糖，故C錯誤；
D．膠體粒度小于濾紙空隙，能夠通過濾紙，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉鈉、高級脂肪酸甘油酯、高分子化合物、膠體的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在透明溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、CO32-
C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．明礬石的組成和明礬相似，是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質．具體實驗流程如圖：

請回答下列問題：
（1）明礬石焙燒時產生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）請你寫出驗證溶液1中有NH$\stackrel{+}{4}$的實驗過程：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+．
（4）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe．
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D．
②檢查裝置A氣密性的方法是關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好．
③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是檢驗CO氣體純度．
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（Ce02）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce3+，Ce02在該反應中作氧化    劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiS04．xH20是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是除去Fe3+，此空刪去．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，有利于蒸發結晶．
④為測定NiSO4．xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．影響水的電離平衡的因素，觀察下表的數據：
t（℃）0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
（1）從以上數據中發現什么遞變規律？隨著溫度的升高，KW的值增大
（2）以上數據說明溫度與水的電離程度之間存在什么關系？
[小結]：在H2O?H++OH-：
升高溫度，水的電離程度增大，水的電離平衡向正向移動，KW增大．
降低溫度，水的電離程度減小，水的電離平衡向逆向移動，KW減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質在適宜條件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1的是（　　）
A．H2SO4（濃）+CB．Fe2O3+AlC．HNO3（濃）+CD．Fe2O3+CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的保存方法正確的是（　　）
A．少量金屬鈉保存在冷水中
B．濃硝酸盛放在無色瓶中
C．少量白磷保存在煤油中
D．氫氧化鈉溶液盛放在橡膠塞的試劑瓶中

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同步練習冊答案
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