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3.水蒸氣通過熾熱的炭層時,發生的反應為 C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2,該反應屬于(  )
A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

分析 反應類型有四個:化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應.

解答 解:A、化合反應是多變一,故A錯誤;
B、C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO,該反應屬于置換反應,故B正確;
C、分解反應是一變多,故C錯誤;
D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物,故D錯誤;
故選B.

點評 本考點考查了基本反應類型的判斷,本題考查的是置換反應,要牢記四個基本反應類型的概念,并會理解應用.本考點基礎性比較強,主要出現在選擇題和填空題中,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列與含氯物質有關的說法正確的是(  )
A.氯水要現用現制,并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中,置于冷暗處
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況),理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.實驗室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4,現用18.4mol/L的濃H2SO4來配制可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙.
(1)上述儀器中在配制稀H2SO4時,還缺少的儀器是250 mL容量瓶.
(2)經計算,需量取濃H2SO4的體積為27.2mL.
量取濃硫酸時應選用②(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規格)的量筒.
(3)配制溶液過程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是C.
A量取濃硫酸時俯視讀數
B量取濃硫酸后的量筒未洗滌,內壁殘留的溶液未轉移到燒杯中
C未冷卻到室溫就定容
D 定容時仰視讀數
E 定容搖勻后發現液面低于刻度線,繼續用膠頭滴管加水至刻度線
(4)若取40mL所配的稀H2SO4,用2mol/L NaOH與之恰好反應完全,配制所需的NaOH溶液需用托盤天平稱取NaOH固體8.0克,可得Na2SO4的物質的量為0.08mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中不正確的是(  )
A.1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子,在標準狀況下占有體積22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數
C.等體積、濃度均為1mol•L-1的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數之比為3:1
D.等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1:6,氧原子數之比為1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.進行如下實驗,在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3,在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3,分別加入50mL2mol/L鹽酸.下圖中能正確表示實驗結果的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組物質在溶液中不發生化學反應而能共存的是(  )
A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4ClB.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HClD.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,各物質的起始不可能是(  )
A.Z為0.3 mol/LB.Y2為0.1 mol/LC.X2為0.2 mol/LD.Z為0.35mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.如圖是一組探究氯氣性質的裝置.
(1)現關閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液A為濃硫酸,則有色布條不褪色;若溶液A為水,則有色布條褪色;若溶液A為飽和的純堿溶液,則有色布條不褪色.
(2)現打開K,溶液A為氫氧化鈉溶液,通入的氯氣是濕潤的,布條是干燥的,則有色布條褪色.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)均是實驗室常見試劑.已知:
SO2Cl2(g)?SO2(g)+Cl2(g)   K1△H=a kJ/mol    (Ⅰ)
SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g)?2SOCl₂(g)   K2△H=b kJ/mol  (Ⅱ)
(1)反應:SO2Cl2(g)+SCl₂(g)?2SOCl2(g)的平衡常數K=K1•K2(用K1、K2表示),該反應
△H=(a+b)kJ/mol(用a、b表示).
(2)為研究不同條件對反應(Ⅰ)的影響,以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中,在101kPa  375K時,10min達到平衡,平衡時SO2Cl2轉化率為0.80,則0~10minCl2的平衡反應速率為0.004mol•L-1•min-1,平衡時容器內壓強為181.8kPa,該溫度的平衡常數為0.16mol•L-1;若要減小SO2Cl2轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施是增大壓強(或縮小容器體積)(列舉一種).
(3)磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性,發生泄漏時,實驗室可用足量NaOH固體吸收,發生反應的化學方程式為SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O;亞硫酰氯溶于水的離子方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-
(4)一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收,若恰好反應,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+);
已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10-8則該溫度下NaClO水解反應的平衡常數Kb=4×10-7 mol•L-1

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