Question

11．下列說法中不正確的是（　　）

• A． 1mol氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L
• B． 1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數
• C． 等體積、濃度均為1mol•L^-1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1
• D． 等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1：6，氧原子數之比為1：3

Answer 1

分析 A、氧原子的物質的量是氧氣的2倍，根據N=nNA計算氧原子數目，根據V=nVm計算氧氣體積．
B、臭氧中氧原子的物質的量是臭氧的3倍，氧氣中氧原子是氧氣的2倍，氧原子物質的量相等氧原子數目相等．
C、磷酸屬于弱電解質，不能完全電離．
D、干冰分子式是CO₂，葡萄糖分子式是C₆H₁₂O₆，等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比等于分子式碳原子數目之比、氧原子數之比等于分子式中氧原子數目之比．

解答 解：A、1mol O₂含有氧原子數目為1mol×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，在標準狀況下占有體積1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；
B、1mol O₃含有氧原子物質的量為3mol，1.5mol O₂含有氧原子物質的量為1.5mol×2=3mol，二者含有氧原子物質的量相等，所以含有氧原子數目相同，故B正確；
C、磷酸屬于弱電解質，不能完全電離，所以等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數之比小于3：1，故C錯誤；
D、干冰分子式是CO₂，葡萄糖分子式是C₆H₁₂O₆，等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1：6，所含氧原子數之比為2：6=1：3，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查常用化學計量計算、弱電解質電離等，難度不大，注意基礎知識的掌握理解．