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7．如圖所示與對應敘述相符合的是（　�。�
A．
反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
B．
反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后，縮小容器容積時各成分的物質的量隨時間的變化
C．
反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫條件下，反應速率與壓強的關系
D．
反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸氣含量隨時間的變化

分析 A．升高溫度后平衡一定發生移動，則正逆反應速率不會相等；
B．縮小容器容積后增大了壓強，平衡向著正向移動；
C．該反應氣體體積縮小的反應，達到平衡后增大壓強，平衡向著正向移動，則正反應速率大于逆反應速率；
D．先拐先平溫度高，據此可判斷T1、T2溫度大小，然后結合該反應為吸熱反應及溫度對化學平衡的影響判斷．

解答 解：A．反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）為發熱反應，達到平衡后升高溫度時，平衡向著逆向移動，則逆反應速率大于正反應速率，圖示曲線變化與實際不相符，故A錯誤；
B．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為氣體體積縮小的反應，該反應達到平衡后，縮小容器容積時壓強增大，平衡向著正向移動，則三氧化硫的物質的量增大，二氧化硫和氧氣的物質的量減小，圖示曲線變化與實際相符，故B正確；
C．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡后，增大壓強平衡向著正向移動，則正反應速率應該大于逆反應速率，圖示曲線變化與實際不相符，故C錯誤；
D．“先拐先平溫度高”，則T1＜T2，該反應為吸熱反應，溫度越高水蒸氣的含量越高，則T2時水蒸氣的含量更高，圖示曲線與實際不相符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量或濃度隨時間變化的曲線，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握方向化學平衡曲線的常用方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活運用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W＞X＞Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
D．ZY2晶體熔化、液態Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為了制備Na2S2O3，做了如下實驗：已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解．
I．實驗原理：Na3SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）

Ⅱ．實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置D的作用是吸收過量的SO2尾氣，防止污染環境．寫出C裝置中發生的化學方程式：SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2．
（2）打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱．
（4）將C中為40℃含50g水的飽和Na2S2O3•5H2O，可得Na2S2O3•5H2O62g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，反應方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．

（1）試用如圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中含有雜質氣體：二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是④②①③
（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是檢驗SO2是否除盡．
（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是CO2．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅．
（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應的化學反應方程式：
（6）某同學做此實驗時發現裝置④存在的不妥之處是：發生裝置④中缺少溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．肼（N2H4）與N2O4，是火箭發射中最常用的燃料與助燃劑．
（1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
　化學鍵　N-H　N-N　N≡N　O-H
　鍵能（kJ．mol-1）　390　190　946　460
則使1mol N2O4 （l）完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應過程中NO的產率隨時間的變化如下圖曲線Ⅰ所示．

①請在圖中繪制出在其它條件與反應I相同時，反應在820℃時進行，NO的產率隨時間的變化曲線．
②800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/L NO、0.2mol/L O2、0.5mol/L NO2，則v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“無法確定”）．
（3）己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20 kJ/mol，t時，將一定量的NO2、N2O4，充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，兩種物質的濃度隨時間變化關系如表所示：
時間/min　0　5　10　15　20　25　30
　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
①該反應的平衡常數K=0.9．
②前10min內用NO2表示的反應速率為0.04mol/（L．min），20min時改變的條件是增大NO2的濃度；重新達到平衡時，NO2的百分含量b（填選項前字母）．
a．增大    b．減小    c．不變    d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）資源必須要合理使用．
①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命．下列做法不利于水資源保護的是B（填字母代號）
A．科學合理使用農藥  B．任意排放化工廠廢水  C．處理生活污水，達標排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環境污染．在催化轉化器中，CO和NO發生反應．請完成該反應的化學主程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（2）保護環境、愛護地球已成為人們的共同呼聲．
①我們常在公共場所見到下列標志，其中屬于回收標志的是B

②2014年1月，教育部規定在學校公共場所禁止吸煙．下列有關說法中，不正確的是C．
A．吸煙會對室內和公共場所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變
C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內空氣污染物
（3）化學與生活關系密切．現有下列四種物質：
A．蛋白質     B．亞硝酸鹽      C．維生素C      D．油脂
①D是重要的體內能源；
②C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
（4）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎
①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是A；
A．玻璃     B．陶瓷      C．水泥
②“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料．生鐵和鋼成分上的主要差別是A；
A．碳的含量不同     B．磷、硫的含量不同      C．鎳、鉻等金屬含量不同
③鋼鐵在潮濕空氣中易發生吸氧腐蝕，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案．
實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平．
實驗步驟：
①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復本操作，直至兩次稱量結果不變；
⑥根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數．
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實驗還需要的實驗用品是坩堝鉗、酒精燈；
（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：步驟②有錯誤，應先將試樣研細，后放入坩堝稱重；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸收空氣中的水分；
（4）步驟⑤的目的是保證樣品中的結晶水已經全部脫去；
（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是BDF（填序號）．
A．試樣中含有加熱不揮發的雜質
B．試樣中含有加熱易揮發的雜質
C．測試前試樣已有部分脫水
D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時晶體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環己醇1000.961 8161微溶于水
環己烯820.810 283難溶于水
合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加　　　　　　B．冷卻后補加
C．不需補加  D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是C（填正確答案標號）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1     
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：

NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．①b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
（5）已知水的比熱容為4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則表示硫黃的燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．

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