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2.根據下式所示的氧化還原反應設計一個原電池:Fe+2Fe3+═3Fe2+
(1)畫出此原電池的裝置簡圖,并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向.(在裝置圖中標出)
(2)寫出兩個電極上的電極反應:
負極:Fe-2e-=Fe2+
正極:2Fe3++2e-=2Fe2+

分析 由方程式可知,反應中只有Fe元素化合價變化,則負極應為Fe,發生氧化反應生成Fe2+,正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬,發生還原反應,Fe3+被還原生成Fe2+,則電解質為FeCl3,以此解答該題.

解答 解:(1)由方程式可知,反應中只有Fe元素化合價變化,則負極應為Fe,發生氧化反應生成Fe2+,正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬,發生還原反應,Fe3+被還原生成Fe2+,則電解質為FeCl3,則此原電池的裝置圖為,
故答案為:
(2)負極為Fe,發生氧化反應生成Fe2+,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬,可為碳棒,發生還原反應,Fe3+被還原生成Fe2+,電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+,
答:負極:Fe-2e-=Fe2+;正極:2Fe3++2e-=2Fe2+

點評 本題考查原電池的設計及原電池的工作原理,題目難度不大,注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.現以乙醛為原料,發生以下的反應(A、B、C、D、E、F均為有機物):

已知:(1)
(2)E的分子式為C12H18O4,且B的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是2:1:2:1;
據此回答下列問題:
(1)A的分子式為:C4H8O2,B的結構簡式為:CH2=CHCH2CHO;
(2)③和④的反應類型分別為:消去反應和還原(或加成反應);
(3)請寫出①的化學反應方程式:2CH3CHO$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH(OH)CH2CHO;
(4)請寫出⑥的化學反應方程式:CH3CH(OH)CH2CH2OH+2CH2=CHCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$2H2O+;
(5)請用系統命名法給F命名:1,3-丁二醇;已知對苯二甲酸能與F發生酯化反應生成環狀化合物,請寫出該反應的化學方程式:+CH3CH(OH)CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O;
(6)D有許多同分異構體,請寫出所有符合下列條件的D的同分異構體:
①能夠發生水解反應; 
②能夠發生銀鏡反應;
HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2

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13.0.5mol OH-含有:5NA個電子;4.5NA個質子.

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10.下列物質中所含分子物質的量最多的是( 。
A.56 g N2B.3.36 L O2
C.6 g H2D.3.01×1023個H2SO4分子

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17.將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L;取出10mL此溶液,其溶液中NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L;將此10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04mol/L,NaOH的物質的量為0.004.

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7.若NA為阿伏伽德羅常數,則3.4g氨氣中所含氫原子個數為0.6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)從能量角度看,斷開化學鍵吸收能量,形成化學鍵放出能量;則反應:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的△H=-183kJ/mol(已知鍵能:H-H為436kJ/mol;Cl-Cl為243kJ/mol;H-Cl為431kJ/mol).
(2)將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和,測得放熱114.6kJ,則強酸與強堿反應的中和熱的數值為57.3kJ/mol.
(3)已知在常溫常壓下:①H2O(g)═H2O(l)△H1=-44.0kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-1275.6kJ/mol;則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol.

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11.只用水就能鑒別的一組物質是(  )
A.乙醛、乙二酸、硝基苯B.乙醇、乙醛、乙酸
C.苯、乙酸、四氯化碳D.苯酚、乙醇、甘油

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12.某質量分數為10%的NaOH溶液,加熱蒸發掉100g水后,得到的溶質質量分數為20%的NaOH溶液80mL,這80mL溶液中溶質的物質的量濃度為( 。
A.6.25mol/LB.7mol/LC.7.5mol/LD.12.5mol/L

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同步練習冊答案
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