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11．只用水就能鑒別的一組物質是（　　）
A．乙醛、乙二酸、硝基苯B．乙醇、乙醛、乙酸
C．苯、乙酸、四氯化碳D．苯酚、乙醇、甘油

分析 只用水就能鑒別的有機物，可根據有機物的水溶性和密度的大小異同鑒別，以此解答該題．

解答 解：A．乙醛、乙二酸都溶于水，用水不能鑒別，故A錯誤；
B．乙醇、乙醛、乙酸都溶于水，用水不能鑒別，故B錯誤；
C．乙酸與水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鑒別，故C正確；
D．乙醇、甘油都溶于水，用水不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，側重于有機物知識的綜合考查以及實驗方案的評價，注意把握有機物性質的異同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．伴有能量變化的物質變化都是化學變化．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
（1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標出）
（2）寫出兩個電極上的電極反應：
負極：Fe-2e-=Fe2+
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　　）
A．若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
B．若pH＜7，微粒濃度關系可能為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
D．若pH=12，且HA為強酸時，c（HA）=0.08 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色．下列說法正確的是（　　）
A．Pt為陰極，Cu為陽極
B．b極的電極反應式是2H++2e-═H2↑
C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D．Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L（標準狀況）氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面關于電解質的敘述中正確的是（　　）
A．在水溶液中或熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質
B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
C．電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質
D．純水的導電性很差，所以水不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并進行性質實驗時的改進裝置：
（Ⅰ）按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發生劇烈反應，有大量氣泡．
（Ⅱ）將（Ⅰ）中收集滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，
膠頭滴管內事先預吸入2mL H2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然
松弛狀態；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現象便可以驗證NH3的某個性質．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH3，該反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合能否用CaO固體代替？能（填“能”或“不能”）
（3）圖甲中NH3的收集方法是向下排氣法．如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH3？燒杯內的溶液變紅．
（4）乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，①觀察到的現象是氣球逐漸變大，②它說明了NH3極易溶于水．
（5）實驗裝置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物分子中，凡與官能團相連的碳原子稱為α-碳原子，與α-碳原子相連的氫原子稱為α-氫原子．在稀堿下，含有α氫原子的醛（或酮）能與另一醛分子（或酮）發生反應．其實質是一個α-氫原子加在另一個醛（或酮）的羧基的氧原子上，其余部分加在羧基的碳原子上生產羥醛．例如：

羥醛不穩定，受熱時即可脫水生成烯醛．

請用已學過的知識和上述信息回答下列問題：
（1）現有一化合物A，是由B、C兩物質通過上述類型的反應生成的，試根據A的結構簡式寫出B、C的結構簡式：


（2）利用有關物質可合成肉桂醛（）和丁醇．請在下列合成線路的方框中填上有關物質的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．酸與堿發生反應時，除生成正鹽，如NaCl、K2SO4等外，還可能生成酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等，或者生成堿式鹽，如堿式氯化鎂[Mg（0H）Cl]、堿式碳酸銅：[Cu2（0H）2CO3]等．
請回答下列問題：
（1）CO2與Na0H溶液反應，可能生成正鹽--碳酸鈉，也可能生成酸式鹽--碳酸氫鈉．你認為在什么條件下會生成碳酸氫鈉CO2過量時．
（2）你認為堿式氯化鎂或堿式碳酸銅等堿式鹽能與鹽酸發生反應嗎？如果能反應，寫出有關反應的化學方程式；如果不能反應．說明理由Mg（0H）Cl+HCl=H2O+MgCl2，Cu2（0H）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）你認為NaHSO4或NaHCO3等酸式鹽能與Na0H溶液反應嗎？如果能反應，寫出有關反應的化學方程式；如果不能反應，說明理由NaHSO4+NaOH=H2O+Na2SO4，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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