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19.常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后,下列說法正確的是(  )
A.若pH=7,c(HA)=0.1 mol/L
B.若pH<7,微粒濃度關系可能為:c(Na+)=c(HA)+c(A-
C.若pH>7,c(A-)>c(Na+
D.若pH=12,且HA為強酸時,c(HA)=0.08 mol/L

分析 A.若pH=7,溶液呈中性,根據酸的強弱判斷酸的濃度;
B.若pH=7,溶液呈中性,根據電荷守恒判斷離子濃度;
C.根據酸的強弱結合物料守恒判斷;
D.根據溶液pH計算HA濃度.

解答 解:A.若pH=7,溶液呈中性,如果酸是一元強酸,酸堿的體積相等,要使溶液呈中性,則酸堿的濃度相等,如果酸是弱酸,要使溶液呈中性,酸越高稍微過量,所以酸濃度大于堿,故A錯誤;
B.若pH<7,溶液呈酸性,如果酸為強酸,則[Na+]<[A-],如果酸為弱酸,根據物料守恒得c(Na+)=c(HA)+c(A-),故B錯誤;
C.若pH>7,c(H+)<c(OH-),由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知,c(A-)<c(Na+),故C錯誤;
D.若pH=12,且HA為強酸時,設HA的濃度為c,c(OH-)=10-2mol/L=$\frac{0.1mol/L×VL-cmol/L×VL}{2VL}$,c=0.08 mo1.L-1,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,根據酸的強弱結合物料守恒、電荷守恒分析解答,很多同學往往只考慮HA為強酸而導致錯誤,為易錯點.

練習冊系列答案
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