Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A
• B、1.8g重水（D₂O）中含N_A個中子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙醇中含0.5N_A個乙醇分子
• D、8gCuSO₄ 溶于水中配成0.1mol/L的溶液500ml

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，32g混合物中含有32g氧原子；
B．重水中含有10個中子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
D．根據(jù)n=cV計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出硫酸銅的質(zhì)量．

解答： 解：A．32g氧氣和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，混合氣體所含原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．1.8g重水的物質(zhì)的量為：

1.8g

20g/mol

=0.09mol，含有中子的物質(zhì)的量為：10×0.09mol=0.9mol，含0.9N_A個中子，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，乙醇為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液中含有硫酸銅的質(zhì)量為：m=0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g，可以用8g硫酸銅溶于水配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下乙醇的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意重水摩爾質(zhì)量為20g/mol．