Question

將NO

- 3

+Zn+OH^-+H₂O→NH

+ 4

+Zn（OH）

2- 4

配平后，離子方程式中H₂O的系數是（　　）

• A、5
• B、6
• C、7
• D、8

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：根據電子守恒、原子守恒及電荷守恒來配平離子方程式，即可確定H₂O的系數．

解答： 解：在NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₄⁺+Zn（OH）₄^2- 中，
Zn元素的化合價由0升高到+2價，
N元素的化合價由+5降低到-3價，
由電子守恒可知，Zn的化學計量數為4，NO₃^-的化學計量數為1，則
NO₃^-+4Zn+OH^-+H₂O→NH₄⁺+4Zn（OH）₄^2-，
由電荷守恒，則
NO₃^-+4Zn+6OH^-+H₂O→NH₄⁺+4Zn（OH）₄^2-，
再由H原子守恒可知，
NO₃^-+4Zn+6OH^-+7H₂O═NH₄⁺+4Zn（OH）₄^2-，
即離子方程式中H₂O的系數為7，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，注意把握電子、電荷、原子守恒分析，題目側重于氧化還原反應配平的考查，題目難度不大．