Question

在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的是（　　）

• A、p （Ne）＜p （H₂）＜p （O₂）
• B、p （O₂）＜p （Ne）＜p （H₂）
• C、p （H₂）＜p （O₂）＜p （Ne）
• D、p （H₂）＜p （Ne）＜p （O₂）

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：由PV=nRT=

m

M

RT，可得PM=ρRT，故在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量呈反比．

解答： 解：由PV=nRT=

m

M

RT，可得PM=ρRT，故在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量呈反比，
Ne的摩爾質量為20g/mol，H₂的摩爾質量為2g/mol，O₂的摩爾質量為32g/mol，
所以三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（O₂）＜p（Ne）＜p（H₂），
故選：B．

點評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論，注意稀有氣體是單原子分子．