Question

N_A表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 mol FeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數為2N_A
• B、2 L 0.5 mol?L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為N_A
• C、1 mol Na₂O₂固體中含離子總數為4N_A
• D、丙烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，根據亞鐵離子和碘離子的物質的量計算出轉移的電子數；
B．硫酸鉀中陽離子為硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；
D．丙烯和環丙烷的分子式都是C₃H₆，42g混合物中含有1molC₃H₆．

解答： 解：A．1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，與足量氯氣反應，1mol亞鐵離子失去1mol電子、2mol碘離子失去2mol電子，總共轉移了3mol電子，轉移的電子數為：3N_A，故A錯誤；
B．2 L 0.5 mol?L^-1硫酸鉀溶液中含有溶質硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負電荷，陰離子所帶電荷數為2N_A，故B錯誤；
C．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含離子總數為3N_A，故C錯誤；
D．42g丙烯和環丙烷的混合物中含有1molC₃H₆分子，含有6molH原子，含有氫原子的個數為6N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．