常溫下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：
B．點②所示溶液中： 
C．點③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
科目：高中化學(xué) 來源：浙江省寧波市八校2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013
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常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)．下列說法正確的是
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| [ ] | |
A． |
點①所示溶液中：c(H+)/c(OH－)＝1012 |
B． |
點②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－) |
C． |
點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) |
D． |
點④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（ ）
A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
C．點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
D．點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）
圖1 圖2
A．圖2是滴定鹽酸的曲線
B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b
C．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
B．點②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
C．點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D．點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
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圖1 圖2
則滴定HC1溶液的曲線是 _▲ （填“圖1”或“圖2”），說明判斷依據(jù) ▲ 。a與b的關(guān)系是：a _▲ b（填“>”、“<”或“＝”）；E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為 _▲ ；
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