Question

17．下列實驗能達到預期目的是（　　）

編號	實驗內容	實驗目的
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH	比較不同濃度H2SO4的酸性強弱
C	配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp＞Ksp

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．加入少量BaC1₂固體后，碳酸根離子的水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺；
B．濃硫酸具有強氧化性、脫水性，不能用pH試紙測定濃硫酸的pH；
C．最后應該加入鐵粉，否則引進了雜質銅離子；
D．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小．

解答 解：A．含有酚酞的Na₂CO₃溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC1₂固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故A正確；
B．18mol/L的硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有脫水性、強氧化性，無法用pH試紙測定其pH，故B錯誤；
C．配制FeCl₂溶液時，先將FeCl₂溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后應該在試劑瓶中加入少量鐵粉，否則會引進雜質銅離子，故C錯誤；
D．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及濃硫酸性質、鹽的水解原理及其影響、難溶物溶解平衡等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的角度和原理，難度不大．