Question

5．下列說法中正確的是（　　）

• A． 1molOH^-的質量為17g•mol^-1
• B． 0.5mol H₂所占體積約為11.2L
• C． 等質量的金剛石和晶體硅所含原子個數之比為7：3
• D． 1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質的量濃度為2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．氫氧根離子的摩爾質量為17g/mol，質量的單位為g；
B．沒有指出標準狀況下，無法計算氫氣的體積；
C．金剛石的主要成分為C，根據n=$\frac{m}{M}$計算等質量的二者的物質的量，然后可計算出含有原子數之比；
D．所得溶液的體積不是0.5L，溶液濃度不是2mol/L．

解答 解：A．1mol氫氧根離子的質量為：17g/mol×1mol=17g，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．根據n=$\frac{m}{M}$可知，質量相等時，二者物質的量之比與摩爾質量成反比，則金剛石中C原子與硅原子的物質的量之比與摩爾質量成反比，二者物質的量之比=28g/mol：12g/mol=7：3，則二者含有原子的數目之比=原子的物質的量之比=7：3，故C正確；
D．1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的體積不是0.5L，無法計算溶液濃度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數等之間的關系，試題有利于提高學生的化學計算能力．