Question

7．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B． 硫酸氫鈉碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO₂+2OH^-+CO₂?CO₃^2-+H₂O
• D． 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，反應產物中碳酸根離子有剩余；
B．反應后溶液呈中性，則碳酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應；
C．二氧化碳足量，反應生成碳酸氫鈉；
D．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO₂，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：OH^-+CO₂?HCO₃^-，故C錯誤；
D．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．