Question

17．五種短周期主族元素的相對位置如下表，元素y的原子核外電子數是b的2倍，元素z最外層電子數是其電子層數的2倍．用化學用語回答下列問題：

	a	b
x	y		z

（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其單質可采用電解熔融Al₂O₃的方法制備．
（2）寫出x的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）氣體分子（ab）₂的結構式N≡C-C≡N，（ab）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與NaOH溶液反應的化學方程式（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O．

Answer 1

分析 由五種短周期主族元素的相對位置，可知a、b為第二周期元素，x、y、z為第三周期元素，元素z最外層電子數是其電子層數的2倍，可知z為S元素，結合位置可知y為Si，x為Al，元素y的原子核外電子數是b的2倍，b為N，a為c，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，a為c，b為N，x為Al，y為Si，z為S，
（1）x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其單質可采用電解熔融Al₂O₃的方法制備，故答案為：第三周期第ⅢA族； Al₂O₃；
（2）x的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）分子（ab）₂的結構式為N≡C-C≡N，與NaOH溶液反應的化學方程式為（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案為：N≡C-C≡N；（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意（3）為解答的難點，題目難度不大．