Question

（1）現需要600mL3.0mol/L的鹽酸溶液，實驗臺上只有12.0mol/L的濃鹽酸，取

 

mL，此濃鹽酸加水稀釋到600mL，才能得到所需要的溶液．
（2）體積為VmL的鹽酸，密度為dg/mL，溶質的摩爾質量為Mg/moL，溶質的質量分數為a%的某溶液．
①溶質的質量為

 

g．②溶質的物質的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（1）根據稀釋定律計算需要濃鹽酸的體積；
（2）①根據m=ρV計算溶液質量，再根據m（溶質）=m（溶液）×w（溶質）計算溶質的質量；
②根據n=

m

M

計算HCl的物質的量，再根據c=

n

V

溶質的物質的量濃度．

解答： 解：（1）根據稀釋定律，需要濃鹽酸的體積為

600mL×3.0mol/L

12.0mol/L

=150mL，故答案為：150；
（2）①根據m=ρV可知，溶液質量為V mL×d g/mL=dV g，故m（溶質）=dV g×a%=dVa%g，故答案為：dVa% g；
②HCl的物質的量為

dVa%g

Mg/mol

=

dVa%

M

mol，溶質的物質的量濃度為

dVa% M mol

V×10-3L

=

1000da%

M

mol/L，故答案為：

1000da%

M

．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意對物質的量濃度定義的理解掌握．