Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內容．某同學從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成500mL溶液，請計算
（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數目約為多少？
（2）上述NaOH溶液的物質的量濃度為多少？從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，（若忽略加水過程中的體積變化），則需要加水多少毫升？
（3）在題干中所得的氫氧化鈉溶液中投入足量的金屬鋁，完全反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積為多少？（提示：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算氫氧化鈉的物質的量，再根據N=nN_A計算鈉離子數目；
（2）根據c=

n

V

計算出氫氧化鈉溶液的濃度；根據根據V=

n

c

計算出稀釋后的溶液體積，再計算出需要加水的體積；
（3）根據方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nV_m計算氫氣的體積．

解答： 解：（1）24.0g氫氧化鈉的物質的量為：

24g

40g/mol

=0.6mol，含有鈉離子數目為：0.6mol×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²³，
答：含有鈉離子數目為3.612×10²³；
（2）該NaOH溶液的物質的量濃度為：c=

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L；
從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，則稀釋后溶液的體積為：V=

1.2mol/L×0.01L

0.1mol/L

=0.12L=120mL，需要加入水的體積為：120mL-10mL=110mL，
答：該氫氧化鈉溶液的濃度為1.2mol/L；從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，需要加水110mL；
（3）設生成氫氣的物質的量為x，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2                 3
    0.6mol             x
x=

0.6mol×3

2

=0.9mol
標況下，生成氫氣的體積為：0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
答：標況下生成氫氣為20.16L．

點評：本題考查物質的量有關計算、化學反應的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間關系．