Question

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D. 每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l），可知H2S發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2，所以a為電池的正極，故A正確；氧氣在b極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯誤；原電池將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，所以內(nèi)部幾乎不釋放熱能，故C錯誤；17gH2S的物質(zhì)的量是0.5mol，每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，故D正確。