【題目】R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的
，它可能形成的
含氧酸根離子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列敘述判斷正確的是
A. 當它可以形成①時，不可能形成③ B. 當它形成①時，也可以形成②和③
C. 當它可以形成②時，不可能形成③ D. 當它可以形成①時，不可能形成②
【答案】B
【解析】試題分析：R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的
，若R的電子層為1，則核外電子數為2，為He元素，He性質穩定，沒有含氧酸根；若R的電子層為2，則最外層電子數為4，為C元素；若R的電子層為3，則最外層電子數為6，為S元素．A、當R可以形成RO32-時，是CO32-或SO32-，故R為C元素或S元素，S元素可以形成S2O32-，故A錯誤；B、當R可以形成RO32-時，R為+4價， R為C元素或S元素，S元素可以形成S2O32-、SO42-，故B正確；C、當R可以形成RO42-時，是SO42-，故R為S元素，S元素不可能形成、S2O32-形式的離子，故C錯誤；D、當R可以形成②RO42-時，R為+6價，故R為S元素，S元素可以形成SO42-形式的離子，故D錯誤。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活處處有化學。下列說法正確的是 ( )
A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的正極
B. 電極b上發生的電極反應為：O2+2H2O+4e
=" 4" OH
C. 電路中每流過4mol電子，電池內部釋放632kJ熱能
D. 每17gH2S參與反應，有1mol H+經質子膜進入正極區
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【題目】發展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指( )
A．綠顏色的營養食品 B．含葉綠素的營養食品
C．植物類營養食品 D．安全無公害的營養食品
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想
B. 在過渡元素中尋找優良的催化劑
C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
D. 根據元素周期律，由HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH
圖1 (圖中表示生成1mol物質時的能量) 圖2
（1）根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)。
（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 。
（3）判斷反應達到平衡狀態的依據是 (填字母序號)。
A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 _______(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質的量濃度 _____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造業，以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：
已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3．2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。
(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答兩條)
(2)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用離子方程式表示)，MgO除去的雜質離子是 。
(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 。
(4)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是 ，母液中的主要溶質有 。
(5)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應采取的 措施是將“母液”蒸發濃縮，____________
(6)測定所得產品的純度：取ag 硼酸，小心加熱使其分解脫去水分(雜質受熱不分解)，得殘留固體bg,則產品的純度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如下：
已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發生銀鏡反應
回答下列問題：
(1)D所含有官能團的名稱 。
(2)由D生成E的化學方程式為 ，其反應類型為
(3)G的結構簡式為 。
(4)C的某同系物X，相對分子質量比C大14，X的結構有 種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面面積比為1:2:2:2的是 (寫結構簡式)。
(5)由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2-苯基乙醇。
反應條件1為 ；反應條件2所選擇的試劑為 ；L的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為合成1 一丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH
CO+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）。
請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式：_______________________。
（2）若用以上裝置制備H2，在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______________（填序號）
① 飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無水CuSO4 ⑤ 品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是____________＿。
a．低溫、高壓、催化劑 b．適當的溫度、高壓、催化劑
c．常溫、常壓、催化劑 d．適當的溫度、常壓、催化劑
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：① RCHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為_________，操作1為__________，操作2為__________，操作3為___________。
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