Question

某金屬M的硝酸鹽受熱時按下列方式發(fā)生分解反應(yīng)：2MNO₃

△   .

2M+2NO₂↑+O₂↑，加熱3.40g該硝酸鹽，完全分解生成NO₂和O₂共672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對原子質(zhì)量為（　　）

• A、23
• B、40
• C、108
• D、201

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,相對原子質(zhì)量及其計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算MNO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計算MNO₃的摩爾質(zhì)量，進而計算M的相對原子質(zhì)量．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況時NO₂和O₂的總體積為672mL，氣體總物質(zhì)的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，由方程式可知，MNO₃的物質(zhì)的量=0.03mol×

2

3

=0.02mol，故MNO₃的摩爾質(zhì)量=

3.4g

0.02mol

=170g/mol，則M的相對原子質(zhì)量=170-62=108，
故選C．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用．