Question

1L 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，n（CH₃COOH）

 

0.1mol，n（CH₃COO^-）

 

0.1mol，n（H₂O）

 

0.1mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CH₃COOH是弱電解質，在水溶液里部分電離，溶液中存在物料守恒n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，溶液中大多數是水，水的物質的量遠遠大于0.1mol．

解答： 解：CH₃COOH是弱電解質，在水溶液里部分電離，溶液中存在物料守恒n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以n（CH₃COOH）＜0.1mol，n（CH₃COO^-）＜0.1mol，溶液中大多數是水，醋酸密度大于水的密度，1L0.1mol/L醋酸溶液質量大于1000g，醋酸的質量為6g，所以水的質量遠遠大于1.8g，則水的物質的量遠遠大于0.1mol，
故答案為：小于；大于；大于．

點評：本題考查弱電解質的電離，弱電解質在水溶液里存在微粒的物質的量小于溶質的物質的量，任何電解質溶液中都存在物料守恒，題目難度不大．