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在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積627mL，則此氣體的摩爾質量為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：結合n=
V
Vm
、M=
m
n
計算．
解答： 解：標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積627mL，氣體的物質的量為
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，M=
1.92g
0.03g/mol
=64g/mol，
故答案為：64g/mol．
點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量的有關計算公式及轉化關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用（　　）
A、HCl
B、CuCl2
C、Na2SO4
D、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）   達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．當在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為
1
2
，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　　）
A、反應速率降低
B、平衡向右移動
C、B的轉化率提高
D、a+b＜c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列說法正確的是（　　）
A、1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ
B、②中的能量變化如圖所示，則Q=E3-E1
C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量
D、根據②推知：在25℃，101 kPa時，1 molCH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1L2mol?L-1的Na2SO4溶液，A裝置中盛1L2mol?L-1 AgNO3溶液．通電后，濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍色．電解一段時間后，試回答：
（1）A中發生反應的化學方程式為
 
．
（2）室溫下若從電解開始到時間t時，A、B裝置中共收集到0.168L（標準狀況）氣體．若電解過程中無其他副反應發生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液中酸的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究小組的同學通過實驗探究了CuO對氯酸鉀分解的催化作用，并與MnO2相比較，研究其催化能力．部分實驗數據如下表：
實驗編號m（KClO3）/gm（MnO2）/gm（CuO）/g回收催化劑質量/g
①0.6000------
②a0.2000--0.1950
③b--c0.1900
回答下列問題：
（1）上表中a=
 
g，b=
 
g，c=
 
g．
（2）實驗①的目的是
 
．
（3）本實驗中為了比較CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還需測量的數據是：
 
．
（4）實驗中為了更準確地說明CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還應保持反應的溫度相同，如果該實驗是在你校的實驗室進行，你將如何操作以保證反應溫度相同
 
．
（5）從反應殘留物中回收催化劑，并稱量其質量，目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）
 
0.1mol，n（CH3COO-）
 
0.1mol，n（H2O）
 
0.1mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個H2SO4分子的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案合理的是（　　）
A、配制50 g質量分數為5% NaCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解
B、
制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置
C、鑒定SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
D、鑒別環已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環已烯和苯中

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同步練習冊答案
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