Question

有H₂和Cl₂的混合氣體100mL（標準狀況）．其中一種氣體的體積為45mL，另一種氣體的體積為55mL．光照使兩種氣體發生反應，反應后恢復到標準狀況，氣體體積為

 

mL．為了證明反應后的氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標準狀況，若：
（1）剩余有

 

mL氣體，證明有

 

剩余，理由是

 

；
（2）溶液有

 

性質，證明有

 

剩余，理由是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：氯氣和氫氣混合氣體在光照條件下發生反應：Cl₂+H₂

光照  .

2HCl，反應前后氣體的化學計量數不變，故反應后恢復原狀態氣體的體積不變；
如一種氣體的體積為45ml，則另一種氣體的體積為55ml，根據方程式可知，反應后剩余氣體10ml，根據氫氣不溶于水的性質和氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸的性質解答．

解答： 解：氯氣和氫氣混合在光照條件下發生反應：Cl₂+H₂

光照  .

2HCl，一種氣體的體積為45ml，另一種氣體的體積為55ml，根據方程式可知，反應前后氣體的化學計量數不變，故反應后恢復原狀態氣體的體積為100mL，
故答案為：100；
（1）剩余氣體可能是氫氣，也可能是氯氣，氫氣不溶于水，如氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，剩余體積為10ml，則一定為氫氣，
故答案為：10；H₂；H₂不溶于水；
（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，如溶液具有漂白性，則說明剩余氣體為氯氣，
故答案為：漂白；Cl₂；Cl₂溶于水后生成有漂白性的HClO．

點評：本題考查氯氣的性質、化學方程式有關計算，難度不大，注意根據化學方程式中體積差來進行判斷，并結合物質的性質解答．