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16．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的（　　）
A．16O2與18O2互為同分異構體
B．16O與18O核外電子排布方式相同
C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
D．1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個氧原子

分析 A．具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
B．168O與188O的核外電子數相同；
C．16O與18O間的相互轉化是核變化；
D．摩爾體積未知．

解答 解：A．16O2與18O2是由O的同位素形成的氧分子，不是同分異構體，故A錯誤；
B．168O與188O的核外電子數相同，故16O與18O核外電子排布方式相同，故B正確；
C．16O與18O間的相互轉化是核變化，不是化學變化，故C錯誤；
D．狀況未知，Vm不確定，無法進行計算，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同分異構體、同位素的概念、核外電子排布方式、摩爾體積等知識，難度不大．要注意摩爾體積的使用條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．目前普遍認為，質子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成．u夸克帶電量為$\frac{2}{3}$e，d夸克帶電量-$\frac{1}{3}$e，e為基元電荷．下列論斷可能正確的是（　　）
A．質子由1個u夸克和及1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成
B．質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成
C．質子由1個u夸克和2個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成
D．質子由2個u夸克和2個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，既含離子鍵、又含極性共價鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2OC．HClD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．設NA為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，2.3g Na完全與O2反應生成3.6g產物時得到的電子數為0.1NA
B．1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子數少于0.1NA
C．水分子中1mol羥基含有的電子總數為9NA
D．1 mol H2O2含有極性共價鍵鍵數為NA，含有非極性共價鍵為鍵數2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{214}$Pu位于周期表中第六周期
B．${\;}_{53}^{131}$ I與${\;}_{53}^{125}$I性質完全相同
C．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{125}$I 互為同位素
D．${\;}_{53}^{131}$I的質子數為78

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鋰空氣電池（如圖）兩極分別采用有機電解液和水性電解液，中間以固體電解質膜（只允許Li+通過）隔開，下列說法正確的是（　　）
A．正極一側為有機電解液B．放電過程中LiOH在正極生成
C．放電時Li+從正極區移向負極區D．專用充電電極可以是鐵、銅等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中電子數相等，D、E、G、J、M為單質，M為金屬，J為黑色粉末，各物質轉化關系如圖所示，請回答：
（1）寫出下列反應的化學方程式：M+L→N+J2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO；F+G→H4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（2）已知16g氣體A與足量的氣體G完全反應，生成氣體C和液體B，同時放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-2QJK/mol；
（3）等物質的量的K與F反應，所得溶液中離子濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質．

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）寫出試劑Y的名稱：飽和食鹽水．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設：
假設一：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl．
假設二：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟
預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加
足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液①若無明顯現象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設
一成立；結合步驟2中的②，則假設二成立．
（4）己知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子濃度表示），在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質的成分有NaCl、NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是（　　）
A．Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原
B．CuI既是氧化產物又是還原產物
C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI發生氧化反應
D．每轉移1.1 mol電子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化

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同步練習冊答案
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